Question

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到N0和N0₂的混合氣體V L（標準狀況）；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質量為l0.7g．則V等于（

 

）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI0₃的食鹽）1000kg，若用KI與Cl₂反應制KI0₃至少需要消耗Cl₂

 

L（標準狀況，保留2位小數）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質量增加量其實就是結合的OH^-的質量，計算氫氧根的物質的量，由氫氧化銅、氫氧化鎂的化學式可知Cu、Mg的總物質的量為氫氧根的2倍，計算Cu、Mg共失去電子物質的量，采用極值法計算：假設得到的氣體全是NO，假設得到的氣體全是NO₂，根據電子轉移守恒計算氣體物質的量，再計算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；
（2）題設要求至少需要消耗Cl₂標準狀況下的體積V，應按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘元素20g，反應中KI→KIO₃，Cl₂→2Cl^-，因為n（I）=n（KIO₃），結合元素化合變化，根據電子守恒計算n（Cl₂），再根據V=nVm計算體積．

解答： 解：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質量增加量其實就是結合的OH^-的質量，
所以m（OH^-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3 mol，
所以Cu、Mg的總物質的量為0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol電子，
假設得到的氣體全是NO，由電子轉移守恒可知，n（NO）=

0.3mol

5-2

=0.1mol，所以NO體積是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假設得到的氣體全是NO₂，由電子轉移守恒可知，n（NO₂）=

0.3mol

5-4

=0.3mol，所以NO₂體積是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因為得到是混合氣體，因此體積在二者之間，選項B符合，
故選：B；

（2）題設要求至少需要消耗Cl₂標準狀況下的體積V，應按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘元素為1000kg×20mg/kg=20000mg=20g，KI→KIO₃轉移電子數為6，Cl₂→2Cl^-轉移電子數為2，因為n（I）=n（KIO₃），根據電子守恒可知：n（Cl₂）=

20g 127g/mol ×6

2

=

60

127

mol，故氯氣體積為

60

127

mol×22.4L/mol=10.58L，
故答案為：10.58．

點評：本題考查了混合物的有關計算、根據方程式的有關計算等，難度中等，注意電子守恒與極值法的利用．