Question

某化學興趣小組需制備22.4 LSO₂氣體（標準狀況），他們依據化學方程式Zn＋2H₂SO₄(濃)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O計算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經測定其中含有氣體雜質。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是         (填分子式)。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）                                     。

(2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體(X)取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是                            。

②A中加入的試劑可能是              ，作用是                            。

B中加入的試劑可能是              ，作用是                            。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現象是                     ，D中最好選擇的試劑是                 。

(3)假定氣體在吸收過程吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定X氣體中SO₂的體積分數。改進時可選用的下列儀器為                     (填代號)。

a.導管　b.水槽  c.廣口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.單孔塞　g.雙孔塞

Answer 1

（本題共16分）

(1)主要雜質氣體可能是 H₂  (填分子式)。（1分）

產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）Zn + 2H⁺ = H₂↑+ Zn²⁺ （2分）

(2)①必要的一個操作是檢查裝置的氣密性（2分）

②A中加入的試劑可能是： 品紅試液 （1分），作用是證實SO₂的存在（2分）。

B中加入的試劑可能是：濃硫酸（1分），作用是干燥氫氣（2分）。

③應觀察到C中的實驗現象是：固體由黑色變成紅色 （2分），D中最好選擇的試劑是：固體無水硫酸銅（1分）。

(3)改進時可選用的下列儀器為 a、c、e、g (填代號)。（2分）