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【題目】羥胺（）是一種還原劑．現用的羥胺的酸性溶液跟足量的溶液在煮沸條件下反應，生成離子恰好與的酸性溶液完全作用生成，等物質，則上述反應中羥胺的氧化產物是

A． B． C．NO D．

【答案】A

【解析】

試題分析：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數等于高錳酸鉀得到電子數，設羥胺的氧化產物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），解得x=1，羥胺的氧化產物是N2O，故A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

（1）Zn2+基態核外電子排布式為

（2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為、 (各寫一種)

（3）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數為

圖1 ZnO晶胞圖2 GaN晶胞

（4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長為a pm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長的表達式a＝ pm(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/。c	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是__________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標號)。

A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在____________層(填“上”或“下”)

（6）反應溫度應保持在90~95。C，其原因是__________________________。

（7）本實驗中，正丁醛的產率為___________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝，T1℃時，該反應的平衡常數K＝。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．適當升高反應體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。

A．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應體系的壓強不再發生改變

C．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）鋁電池性能優越，,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示

請寫出該電池正極反應式___________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=___________（不考慮溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部轉化為沉淀而分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類、蛋白質、油脂和維生素的說法中，正確的是( )

A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定條件下，它們都能發生水解反應

C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成

D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是（）

A．天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量，屬于重要的二次能源

B．甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質完全相同，分子結構為平面正方形

C．甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現象

D．甲烷的化學性質比較穩定，不被任何氧化劑氧化

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