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【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0

D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

【答案】BC

【解析】A、醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO－）濃度增大，抑制了醋酸的電離，選項A錯誤；B、電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，選項B正確；C、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）不能自發進行，說明△H-T△S＞0，已知該反應△S<0，所以該反應的△H＞0，選項C正確；D、工業通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，是因為鉀以蒸氣從液態的混合物中分離出來，選項D錯誤。答案選BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。

①反應完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。

②固體物質烘干后，其中一定有__________和__________，和反應前加入的鐵粉質量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是__________。

②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是__________。

③溶液中一定不含__________陽離子。

④溶液的質量__________（填“增加”或“減少”）。

（3）反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質的量為一數值范圍的是__________陽離子，該數值范圍是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩定

C. Z的含氧酸均為強酸

D. F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；

（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；

（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，

E中產生的現象為___________________________________________________________；

（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數據①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛裝物的總質量d；⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e。由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點時，Y的轉化率最大

B. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C. 升高溫度，平衡常數增大

D. 溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-