Question

）由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽、陰離子分別是：

陽離子	Na+、Mg2+ 、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH－、Cl－、SO42－、SO32—、CO32－

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

（1）取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是__________________。

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液。剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則X中一定存在的離子是____________________，一定不存在的離子有____________________。

（3）若組成X的物質有三種，則可能是（用化學式表示，寫出一組即可）____________。

（4）尚待檢驗的離子及檢驗方法是：

尚待檢驗的離子	檢驗方法

Answer 1

（1）Ag⁺、Mg²⁺ （2分）；

   （2）CO₃^2－ 、Al ³⁺、OH^－、Na⁺（2分），Cl^－ 和SO₄^2－ 至少存在一種（1分）；Ba²⁺ 、 SO₃²（2分）

   （3）Na₂CO₃、NaOH、AlCl ₃（3分） （或Na₂CO₃、NaOH、Al₂（SO₄）₃等）

   （4）（共4分，每空1分）

待檢驗的離子	檢驗方法
先檢驗SO42－	用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2溶液觀察是否有白色沉淀生成。
再檢驗Cl－	若上述實驗無沉淀，則繼續加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成； 若有沉淀，則至沉淀完全后取上層清液滴加AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成。

解析:

（1）由溶液呈堿性知，溶液中不可能有Mg²⁺、Ag⁺；由（2）知生成的沉淀是Al（OH）₃，氣體是CO₂，則最初應該有Al³⁺（它與OH^－結合生成AlO₂^－）、OH^－，由加入鹽酸最終會產生無色無味氣體知X中還存在CO₃^2－ 但無SO₃^2－；因存在CO₃^2－，故無Ba²⁺，而OH^－又形成的是可溶性物質，故陽離子中還應該有Na⁺，又Al³⁺不能與OH^－、CO₃^2－結合形成可溶性化合物，故Cl^－、SO₄^2—中至少有一種。由氣體無味知無SO₃^2－。Cl^－、SO₄^2—屬于待檢驗的離子，這兩種離子應該先有鋇鹽檢驗SO₄^2—并除去可能存在的SO₄^2—，再用AgNO₃檢驗Cl^－。