【題目】
、
、
、
四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，室溫下，AC和BD的鹽溶液的
，BC鹽溶液
，則下列說法正確的是
A.AD鹽溶液
B.酸的電離程度一定是
C.堿的電離程度一定是
D.在AC鹽溶液中
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意可知，本題考查鹽類的水解，運(yùn)用鹽類水解規(guī)律分析。
室溫下，AC、BD的
，則可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，由BC溶液的
，由此可知，BD可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而AC可能為弱酸弱堿鹽，
A.AD鹽溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解溶液呈酸性，所以
，故A錯誤；
B.HD是強(qiáng)酸，所以酸的電離程度一定是：
，故B錯誤；
C.BOH是強(qiáng)堿，所以堿的電離程度一定是：
，故C錯誤；
D.AC為弱酸弱堿鹽，溶液中陰陽兩種離子都要水解，根據(jù)物料守恒：
，故D正確；
答案選D。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是
A.25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
（2）甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇。現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中，充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則
①5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為________ kJ
③不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號）
a．CO的物質(zhì)的量不再改變 b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）一種甲醇燃料電池如圖，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_____；每消耗9.6g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_______。
③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定
滴定時(shí)的反應(yīng)方程式為
，滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”
，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。
（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序 | 步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解 | 溶液無變化 |
② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩 | 溶液無變化 |
③ | 然后再滴加稀硫酸，振蕩 | 溶液變藍(lán)色 |
請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________ | ______ |
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________ | ______ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
C.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為________。
（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__。
A c（H+） B c（H+）c（CH3COO
（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。
A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-
（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是_________。
A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va
（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_____________性；
（8）等濃度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：_________。
（9）計(jì)算該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh_________。
（10）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3
四種溶液的pH由小到大排列的順序是____________（用編號填寫）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)，pH = 2
B．b點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C．c點(diǎn)，pH可能大于7
D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOH
H+ + CH3COO-逆向移動的結(jié)果
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的
起始濃度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷
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