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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】

A.平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，A錯誤；

B.加入CuSO4固體，硫離子與銅離子結合生成硫化銅沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動，HS-濃度減小，B正確；

C.水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c(S2-)減小，c(HS-)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C錯誤；

D.加入NaOH固體，由于氫氧化鈉是一種強堿，溶液pH增大，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：

D. 對CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。

C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。

②步驟C中發生反應的離子方程式為______。

③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	原FeCl2樣品已變質
B	將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液	產生白色沉淀	原Na2SO3樣品已變質
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍	酸性條件下，H2O2氧化性強于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	產生白色沉淀，且有無色氣體生成	反應的化學方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的有

① 3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子

② 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA

③ 32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為NA

④常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

⑥濃硫酸（含1molH2SO4）與足量Cu加熱發生反應生成0.5NA個SO2分子

⑦標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子

⑧23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子

A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應，其中描述錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=_________，升高溫度K將_____________（增大、減小或不變）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________（填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3 B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3 D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是 ____________（填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：___________。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_____________________________。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽，在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。（已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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