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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

A. 將少量通入溶液中：

B. 向稀氨水中通入少量：

C. 用稀溶解FeS固體：

D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：

【答案】B

【解析】

A. 將少量通入溶液中，二氧化硫被氧化成的硫酸，次氯酸根有剩余，所以有次氯酸生成，離子方程式是，故A錯誤；

B. 向稀氨水中通入少量生成碳酸銨，反應離子方程式是 ，故B正確；

C. 硝酸具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應為FeS+NO3-+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；

D. 醋酸為弱酸，不能拆成離子，將醋酸滴入硅酸鈉溶液中，離子方程式是SiO32-+2CH3COOH= H2SiO3↓+2CH3COO- ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點是__________________________。

（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_______________________________。

（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計算式為_______。

（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M為儲氫合金）。寫出電池放電過程中正極的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法與鹽類水解無關(guān)的是

A.用氯化銨溶液除鐵銹

B.用熱的稀硫酸溶解膽礬來配制膽礬溶液

C.用飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

D.用硝酸鉀固體配制植物生長營養(yǎng)液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示正確的是

A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式：:O:C:O:

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，下列說法不正確的是

A. W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小

B. X元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高

C. W元素與氫元素可能會形成W2H6

D. Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出①的化學方程式_______________________________________。

（2）寫反應②的離子方程式__________________________________________。

（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，屬于氧化還原反應的有_______________________(填編號)

（5）將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為____________________________________。

（6）寫出反應⑥的化學反應方程式_______________________________________。

（7）寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現(xiàn)象：

A__________________B__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得標準狀況下某氣體的密度為1.97 g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是(　　)

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式，負極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。

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