【題目】關于下列圖示的說法中正確的是（ �。�
A.由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是：氯＞碳＞硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.對反應：A（s）+2B（g）xC（g），根據圖④可以求出x=2
【答案】D
【解析】A．不能用鹽酸，且鹽酸易揮發，不能證明碳酸和硅酸的強弱，應用元素最高價氧化物的水化物比較酸性強弱，A不符合題意；
B．氯化氫為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，且進氣管太短，應插入到集氣瓶底部，B不符合題意；
C．反應物總能量大于生成物總能力，應為放熱反應，C不符合題意；
D．達到平衡時，△n（B）：△n（C）=1：1，則x=2，D符合題意．
所以答案是：D．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的相關知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數據記錄在表中：
平行實驗編號 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始讀數（mL） | 滴定管滴定終點讀數（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 ．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導致測量結果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點時，讀數時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實驗所得數據計算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數會轉化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應量的煤在相同條件下燃燒時向環境釋放出的熱量會減少______________kJ。
(2)活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：
i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：
①該反應的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=_____________。
②溫度為T1時該反應的平衡常數K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉化率的方法是___________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時，CO2的體積分數(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現先增后減的變化趨勢，其原因為______________________，壓強為p1時，第20s時容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。
(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為_________________。
(2)0～t1s內B氣體的平均反應速率為____________。
(3)(t1+10)s時，A的轉化率為_____。
(4)關于該反應的說法正確的是_________。
a.到達t1時刻該反應已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性．某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明四點性質中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是()
A.摩爾是物質的量的單位B.2mol水的摩爾質量36g/mol
C.阿伏加德羅常數是12g碳中所含有碳原子數D.阿伏加德羅常數符號為NA，通常用6.02×1023表示
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com