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13．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

分析 選項轉化只有分餾與混合物的沸點有關，沒有新物質生成，為物理變化，以此來解答．

解答 解：A．分餾為分離互溶但沸點不同的液體混合物的方法，為物理變化，故A選；
B．煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜物理化學變化，生成煤焦油等，有新物質生成，為化學變化，故B不選；
C．裂化為大分子分解生成小分子的反應，為化學變化，故C不選；
D．裂解為深度裂化，可生成不飽和烴，為化學變化，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物理變化及化學變化，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、新物質生成的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2、BK2CO3、C、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物的混合物，只要質量一定，無論他們按什么比例混合，完全燃燒，產(chǎn)生的水的質量一定的是（　　）
A．甲苯和丙三醇B．乙醇和丙烯C．甲烷和乙烯D．苯和丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　　）
A．CN-可以和稀硫酸反應生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C．在水溶液中（CN）2不能將F-氧化D．HCN的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加熱濃硫酸的條件下反應，不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．β-C3N4是一種性能優(yōu)異的非線性光學材料，硬度比金剛石還大，其晶體結構見圖1．β-C3N4晶體中，N原子的雜化類型為sp2；β-C3N4的晶胞結構見圖2，晶胞參數(shù)a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一個β-C3N4晶胞中包括6個碳原子，列式計算其晶體密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族，寫出實驗室制取D單質的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）A、B、C形成的化合物所含化學鍵類型共價鍵；離子鍵．
（3）用電子式表示C、D構成化合物形成過程
（4）由元素B和D形成的單質或化合物能用于自來水消毒的是O3、Cl2、ClO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，請回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Al3+的物質的量濃度為3mol/L，含溶質Al2（SO4）3的物質的量為0.3mol．
（2）若向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生沉淀的質量為302.9g．
（3）若向該混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，反應后溶液中Fe2+的濃度為2mol•L-1．

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