Question

．在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極是逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）

A．×100%                    B．×100%        

C．×100%               D．×100%

Answer 1

C；  D。

解析:

若用銅電極電解時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)：陽(yáng)極為Cu → Cu²⁺＋2e^－，陰極為2H^＋＋2e^－ →

H₂↑，總的反應(yīng)式為：Cu ＋ 2H₂O  Cu（OH）₂↓＋ H₂↑。陰極逸出a mol H₂，水被電解了2a mol。而依據(jù)溶解度的知識(shí)，電解的水與析出的Wg Na₂SO₄·10H₂O晶體應(yīng)組成該溫度下的飽和溶液，故，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與電解的水和析出的Wg Na₂SO₄·10H₂O晶體應(yīng)組成該溫度下的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即：×100% ＝ % ；若用鉑電極電解時(shí)發(fā)生的總的反應(yīng)式為：2H₂O  O₂↑＋ 2H₂↑，陰極逸出a mol H₂，水被電解了a mol，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% ＝ %。