Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、Na₂O₂與水反應每生成1mol氧氣電子轉移為2N_A
• B、1mol熔融的NaHSO₄含有的陽離子數為2N_A
• C、常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合氣體所含原子數為N_A
• D、常溫常壓下，3.4g NH₃中含N-H鍵0.6N_A

Answer 1

分析：A、根據過氧化鈉中氧元素為-1價計算生成1mol氧氣轉移的電子數；
B、熔融硫酸氫鈉中的陽離子只有鈉離子；
C、根據氧氣和臭氧中含有的氧原子的質量計算出氧原子的物質的量；
D、根據n=

m

M

計算出氨氣的物質的量，再根據氨氣的結構計算出含有的氮氫鍵數目．

解答：解：A、過氧化鈉與與水反應，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，電子轉移數目為2N_A，故A正確；
B、熔融硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，1mol熔融硫酸氫鈉中含有1mol陽離子鈉離子，含有的陽離子數為N_A，故B錯誤；
C、16g氧氣和臭氧混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含原子數為N_A，故C正確；
D、3.4g NH₃的物質的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵，含N-H鍵0.6N_A，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意熔融硫酸氫鈉電離的離子為鈉離子和硫酸氫根離子，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．