【題目】向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應的銅的質量為（ ）
A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為
A．
B．
C．
D．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在一定條件下，乙烯能與H2發生加成反應，苯不能與H2發生加成反應
B. C2H6O和C4H10都有2種同分異構體
C. 乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同
D. 淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖
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【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ，且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則O2中1 molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為85
c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。
(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為________個。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子組成。取3．34 g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是 ；之后則需關閉止水夾a，打開止水夾b。
（2）上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱，操作時應先點燃 處的酒精燈。
（3）裝置D的作用是 。
（4）實驗結果：
①B中濃硫酸增重1．62 g，C中堿石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL氣體（標準狀況）。
②X的相對分子質量為167，它是通過 測定的（填一種現代化學儀器）
試通過計算確定該有機物X的分子式（寫出計算過程）。
（5）另取3．34 g X與0．2 mol/L 的NaOH溶液反應，最多能中和NaOH溶液200 mL，有機物X的13C-NMR（即核磁共振碳譜，其作用與核磁共振氫譜類似）如下圖所示。試確定有機物X的結構簡式為 。
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【題目】某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是( )
A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－
C．從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制好條件防止產物分解
D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ClO－
B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．炭和濃硝酸反應：C＋4H＋＋2NO3－＝CO2↑＋2NO↑＋2H2O
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