【題目】A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質。它們之間的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是___。
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？___（填“是”或“否”）。
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法所加試劑是：___。
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式___。
（5）向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為：___。
【答案】3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3 否 取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質，結合轉化關系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答。
（1）B與甲反應是鋁熱反應，反應的化學方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中發生鈍化，金屬不能溶解，
故答案為：否；
（3）檢驗鐵離子的方法為取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+，
故答案為：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+；
（4）A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（5）①金屬鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如圖：
（1）寫出第①步反應的離子方程式__。濾液A中的用途是___。
（2）向濾液B中加入過量試劑a可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a是__（填物質名稱）充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液。再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作步驟得到綠礬。檢驗所加試劑a已經過量，使用的試劑和判斷的依據分別是__、__。
（3）寫出第③步反應的化學方程式__。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩爾質量為208g·mol-1產品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為__（保留四位有效數字數）。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果__。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3
B.放電時，乙電極電勢比甲電極高
C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g
D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連
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【題目】（1）有機物
的名稱為__。
（2）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結構簡式___。
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：
①烴A的分子式為__。
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__。
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為___，___。（任寫2種）
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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）
A.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的一半
B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
C.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
D.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。
（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。
（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數為___mol。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是
A. 電流由a極流向b極
B. 溶液中的OH﹣向b極移動
C. a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
D. b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
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【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。
(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應先從右側導管中通入氮氣，目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應的化學方程式為__________________。
(3)制備水合肼時，分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。
(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。
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【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數δ與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中，水的電離程度大于b點
B.c點溶液中，c()>c()
C.
+H2O
+H3O+的平衡常數為x
D.a點溶液中，存在關系式：c(
)+c(H+)=c(
)+c(OH-)
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