Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 水的電離方程式：H₂O=H⁺+OH^-
• B． pH=7的溶液一定是中性溶液
• C． 升高溫度，水的電離程度增大
• D． 將稀醋酸加水稀釋時，c（H⁺）減小，c（OH^-）也減小

Answer 1

分析 A、水為弱電解質，電離需要可逆號；
B、中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
C、水的電離為吸熱反應；
D、水的離子積一定溫度下為常數，據此解答即可．

解答 解：A、水為弱電解質，電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，故A錯誤；
B、溶液酸堿性只取決于溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大小，氫離子濃度=氫氧根濃度，溶液一定呈中性，與pH值無必然關系，故B錯誤；
C、水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，水的電離程度增大，故C正確；
D、水的離子積一定溫度下為常數，醋酸稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是水的電離，涉及影響水電離平衡的因素、水的離子積等，難度不大．