Question

向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應結果．則下列離子方程式肯定正確的是（　　）

• A、2 Fe³⁺+2 I^-→2 Fe²⁺+I₂
• B、2 NO₃^-+6 I^-+8 H⁺→2 NO↑+3 I₂+4 H₂O
• C、5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O
• D、2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：A、酸性溶液中形成硝酸，硝酸的氧化性強于三價鐵離子；
B、硝酸氧化碘離子生成碘單質，硝酸被還原為一氧化氮，結合電荷守恒、電子守恒、原子守恒寫出判斷；
C、硝酸反應完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質碘，本身被還原為亞鐵離子，離子方程式中符合Fe³⁺：NO₃^-≤1：3，鐵離子或全部反應，或部分反應；
D、硝酸鐵全部做氧化劑氧化碘離子發生的反應中符合化學式配比，Fe³⁺：NO₃^-≤1：3，鐵離子或全部反應，或部分反應．

解答： 解：A、向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氫離子形成硝酸具有強氧化性，硝酸的氧化性強于三價鐵離子，先氧化碘離子，故A錯誤；
B、硝酸氧化碘離子生成碘單質，硝酸被還原為一氧化氮，反應的離子方程式為：2NO₃^-+6I^-+8 H⁺=2 NO↑+3 I₂+4 H₂O，故B正確；
C、5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O，離子方程式中表明三價鐵離子部分做氧化劑，符合氧化還原反應的規律，故C正確；
D、2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O，離子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化還原反應的順序氧化還原規律，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了氧化還原反應的定量反應關系判斷，離子方程式的書寫方法，主要是氧化還原反應順序進行的應用，反應物質的配比判斷分析，題目難度較大．