Question

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，則RSO4的摩爾質量是____；R的相對原子質量約是___。

(2)除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑，寫出有關的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑_________，離子方程式：___________。

(3)實驗室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制，則需用量筒量取______mL進行配制。假如其他操作均準確無誤，若使用量筒量取時俯視讀數，最終所配溶液的濃度________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；若溶解時未冷卻，直接轉移到容量瓶中至刻度線，最終所配溶液的濃度_________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發生的現象是__。反應化學方程式為___。

Answer 1

【答案】120g/mol 24 CO2 CO2 ++H2O═2 5.4 mL， 偏低 偏高 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+， ，，RSO4的摩爾質量是120g/mol；R的相對原子質量約是120-96=24；

(2) Na2CO3 能與CO2、水反應生成NaHCO3，所以用CO2 除去NaHCO3溶液混有的Na2CO3，離子方程式為：CO2 ++H2O═2；

(3) 濃硫酸的物質的量濃度 ，由于實驗室無980mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，所以實際配制的是1000mL溶液，設所需的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋公式：c濃V濃=c稀V稀，可知：18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×1000mL，可求得V=5.4，所以需用量筒量取5.4mL進行配制；用量筒量取時俯視讀數，使得濃硫酸的體積達不到5.4mL，即溶質物質的量偏少，根據 ，則最終所配溶液的濃度偏低；若溶解時未冷卻，則冷卻后體積會減小，根據，體積減小得濃度偏高；

(4) Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。