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2．如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋不合理的是（　�。�
A．生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B．雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕
C．導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

分析 由于雨水的pH=4，開始生鐵發生析氫腐蝕，故開始時插在小試管中的導管內的液面下降；一段時間后，雨水的酸性減弱，此時生鐵開始發生吸氧腐蝕，故一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面，據此分析．

解答 解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負極，加快鐵的腐蝕，故A錯誤；
B、雨水的酸性較強，故開始時發生析氫腐蝕，故B正確；
C、導管內墨水液面回升是由于生鐵發生了吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D、由于雨水的pH=4，開始生鐵發生析氫腐蝕，正極上反應為：2H++2e-=H2↑，故雨水的酸性減弱，故D正確．
故選A．

點評 本題考查金屬的電化學腐蝕，側重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科技、生活、資源的綜合利用、環境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
B．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發動機
C．用鋁質鉚釘來焊接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用銅、稀硫酸、過氧化氫混合制硫酸銅法體現了“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{濃硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應的化學方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反應中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的電離度與濃度關系的是A．
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
C．分子式為C8H10，其中含有苯環結構的同分異構體有3種
D．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發生水解反應
D．二者均可與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對環境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO2的化學方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如圖是氨水吸收 CO2的脫除率隨溫度變化的關系圖1．

應用平衡移動原理分析 CO2在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO2為放熱反應，在40～45℃升高溫度平衡向左移動，使CO2脫除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合氣體在固態金屬氧化物電解池中電解可制備 H2和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負極（填“正極”或“負極”），a電極上發生的電極反應式為：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 兩電極產生的氣體的物質的量之比為2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以經 O3預處理后用 CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX的含量．O3氧化煙氣中 NOX的主要反應的熱化學方程式為：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依據以上反應，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 （ pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-結合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移動，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應，屬于熵減過程的是（　　）
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是鈉晶體的晶胞結構，則晶胞中的原子數是（　�。�
 
A．2B．4C．3D．5

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