Question

18．一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），經測定，0～4s時間段內，v（A）=0.10mol•L^-1•s^-1，則8s末時C的濃度為（　　）

• A． 大于1.2mol•L^-1
• B． 小于1.2mol•L^-1
• C． 等于1.2mol•L^-1
• D． 不能確定

Answer 1

分析 恒溫恒容條件下，氣體反應速率與物質的物質的量濃度成正比，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，0～4s時間段內，v（A）=0.10mol•L^-1•s^-1，假設反應是勻速進行的，則8s末時，參加反應的△c（A）=0.10mol•L^-1•s^-1×8s=0.80mol/L，同一化學反應中同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數之比，則8s末時△c（C）=$\frac{3}{2}$△c（A）=$\frac{3}{2}$×0.80mol/L=1.20mol/L，實際上，反應速率是隨著反應進行而降低的，據此計算．

解答 解：恒溫恒容條件下，氣體反應速率與物質的物質的量濃度成正比，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，0～4s時間段內，v（A）=0.10mol•L^-1•s^-1，假設反應是勻速進行的，則8s末時，參加反應的△c（A）=0.10mol•L^-1•s^-1×8s=0.80mol/L，同一化學反應中同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數之比，則8s末時△c（C）=$\frac{3}{2}$△c（A）=$\frac{3}{2}$×0.80mol/L=1.20mol/L，實際上，反應速率是隨著反應進行而降低的，則8s末△c（C）小于1.2mol•L^-1，故選B．

點評 本題以化學平衡建立過程為載體考查化學反應速率有關計算，明確反應速率與物質的量濃度關系是解本題關鍵，注意：化學反應速率不是勻速進行的，在到達平衡狀態前正反應速率是逐漸減小的，為易錯點．