Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SiO₂是酸性氧化物，不與任何酸反應
• B、物質的量濃度相同的Na₂SiO₃和Na₂CO₃溶液，其PH值前者大于后者
• C、高溫時SiO₂和Na₂CO₃反應放出CO₂，說明硅酸的酸性比碳酸強
• D、水玻璃敞口存放，會有沉淀析出

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應用,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，但和HF反應；
B．物質的量濃度相同的Na₂SiO₃和Na₂CO₃溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大；
C．常溫下，強酸能夠制取弱酸，據此判斷酸性強弱；
D．硅酸鈉溶液和二氧化碳反應生成難溶性硅酸．

解答： 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，但和HF反應生成SiF₄，故A錯誤；
B．物質的量濃度相同的Na₂SiO₃和Na₂CO₃溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度SiO ₃^2-＞CO ₃^2-，所以物質的量濃度相同的Na₂SiO₃和Na₂CO₃溶液，其PH值前者大于后者，故B正確；
C．高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據常溫下，強酸制取弱酸判斷，故C錯誤；
D．Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，所以水玻璃敞口存放，會有沉淀析出，故選BD．

點評：本題考查物質的性質，側重考查學生分析問題、解答問題能力，熟練掌握元素化合物知識，注意：二氧化硅性質的特殊性，為易錯點，題目難度不大．