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下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是（）

選項	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH、Mg 2＋、SO	少量Ba（OH）2溶液	2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋NH3·H2O
B	Mg2＋、HCO、Cl－	過量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋2OH－ = MgCO↓＋CO＋2H2O
C	H＋、Na＋、NO	Fe粉	Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
D	Ca2＋、NH3·H2O、Cl－	通入過量CO2	NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

練習冊系列答案

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在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡時c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該反應的△H>0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD ，則pC>pD=pB

D．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正<v逆

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAcH＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸氣分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反應的化學方程式 ____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝集
打開K2	③_______________	④______________