Question

12．已知NO與H₂反應后生成1molN₂和水蒸氣時，放出665kJ熱量，其反應機理為：①2NO=N₂O₂（快）②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢）③N₂O+H₂=N₂+H₂O（g）（快）．下列說法正確的是（　　）

• A． 整個過程的反應速率由反應②決定
• B． N₂O₂，N₂O是該反應的催化劑
• C． 當$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N₂）時，反應達到平衡
• D． 該反應的活化能為665kJ•mol^-3

Answer 1

分析 A、若總反應由一系列快慢懸殊的連續步驟組成，總反應速率就決定于其中最慢的一步；
B、根據催化劑為參加反應，但反應前后質量和化學性質不變來判斷；
C、根據正逆反應速率相等判斷；
D、根據NO與H₂反應后生成1molN₂和水蒸氣時，放出665kJ熱量，則該反應的焓變為-665kJ•mol^-1．

解答 解：A、若總反應由一系列快慢懸殊的連續步驟組成，總反應速率就決定于其中最慢的一步，②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢），所以總反應的速率主要取決于三步反應中的②，故A正確；
B、因為催化劑為參加反應，在反應前后質量和化學性質不變，所以N₂O₂，N₂O僅僅是反應的中間產物，并不是催化劑，故B錯誤；
C、當$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N₂）時，未指明正逆方向，故C錯誤；
D、因為NO與H₂反應后生成1molN₂和水蒸氣時，放出665kJ熱量，則該反應的焓變為-665kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了化學反應的原理，涉及到若總反應由一系列快慢懸殊的連續步驟組成，總反應速率就決定于其中最慢的一步，催化劑的判斷，平衡狀態的判斷等，難度不大．