Question

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發生如下反應：2NO₂?2NO+O₂，此反應達到平衡狀態的標志是（　　）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質的量之比為2：2：1

D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

Answer 1

分析：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、反應混合物都為氣體，根據質量守恒，混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態，故A錯誤．
B、NO₂是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明NO₂濃度降低，平衡向正反應方向移動，該現象不能確定是否達到平衡，故B錯誤．
C、反應達到平衡時的各物質的物質的量與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故C錯誤．
D、單位時間內生成2nmolNO，同時生成2n molNO₂，說明反應v_正=v_逆，達到平衡狀態，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．