Question

實驗室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸來配制．回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸

 

mL
（2）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確數據偏小的是

 

（填寫編號）．
A 用量筒量取一定量濃硫酸時，俯視液面讀數
B 濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉移
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）根據濃硫酸在稀釋前后溶質的物質的量保持不變來計算回答；
（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度影響．

解答： 解：（1）濃硫酸在稀釋前后溶質的物質的量保持不變，設需要溶液的體積是V，則98%×1.84g/cm³×V=0.100L×1.0mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4mL，
故答案為：5.4 mL；
（2）A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數，量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏小，故A符合；
B．濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉移，導致液體體積偏小，所配溶液濃度偏大，故B不符合；
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，故D不符合；
故選AC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的計算和誤差分析，難度一般，注意從c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．