Question

實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+Mn0₂

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MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A、還原劑是HCl，氧化產物是MnCl₂
• B、每生成11.2L Cl₂，轉移電子的物質的量為1 mol
• C、反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
• D、生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：4HCl（濃）+Mn0₂

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MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，Mn元素的化合價降低被還原，則還原產物為MnCl₂，故A錯誤；
B．狀況未知，不能利用體積計算物質的量及轉移電子，故B錯誤；
C．由反應可知，2molHCl作還原劑與1mol氧化劑遵循電子守恒，則反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D．由反應可知，生成氯氣，因鹽酸易揮發，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析能力的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．