Question

3．已知反應COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫   ②恒容通入稀有氣體   ③增加COCl₂的濃度   ④減壓   ⑤加催化劑   ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高此反應的化學反應速率的是（　　）

• A． ①②④
• B． ①④⑥
• C． ②③⑥
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 增大反應速率，則升高溫度、增大壓強、濃度或加入催化劑，以此解答該題．

解答 解：①升溫、⑤加催化劑可增大活化分子百分數，反應速率增大；
③增加CO的濃度，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大；
④減壓、⑥恒壓通入稀有氣體，單位體積活化分子數目減小，反應速率減��；
②恒容通入稀有氣體，單位體積活化分子數目不變，則反應速率不變．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的基本理論的綜合考查，有利于培養學生的良好科學素養和學習的積極性，難度不大．