Question

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸屮恰好完全反應，并收集還原產物 氣體NO （還原產物只有一種）．然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使 金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下氣體積為（　　）

• A、0.448L
• B、2.688L
• C、0.896L
• D、0.224L

Answer 1

分析：Mg、Cu混合物與硝酸反應生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被還原為NO氣體，反應后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，根據電子轉移守恒計算NO的物質的量，再根據V=nVm計算NO的體積．

解答：解：Mg、Cu混合物與硝酸反應生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被還原為NO氣體，反應后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH^-）=

2.04g

17g/mol

=0.12mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，即金屬提供電子物質的量為0.12mol，根據電子轉移守恒可知NO的物質的量=

0.12mol

5-2

=0.04mol，故標況下，反應過程中收集到NO氣體體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷金屬提供電子等于氫氧根的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的應用．