Question

18．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍．

• A． ②⑥⑦⑧
• B． ③④⑥⑦
• C． ③④⑥⑧
• D． ①②

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，只有部分電離的電解質是弱電解質，只要證明醋酸部分電離就能說明醋酸是弱電解質，可以根據其一定濃度溶液的pH、其濃度溶液酸堿性等方面判斷．

解答 解：①醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解性強，不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；
②醋酸溶液能導電，說明醋酸是電解質，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質，故正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質，故正確；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，鹽酸是強酸，則醋酸是弱酸，故正確；
⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍，不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查強弱電解質的判斷，為高頻考點，強弱電解質的根本區別是電離程度，與電解質的溶解性、溶液酸堿性都無關，題目難度不大．