Question

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L．試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

20mL18.4mol?L^-1濃H₂SO₄的物質(zhì)的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，則n_原（SO₄^2-）=0.368mol，反應(yīng)后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol?L^-1=0.318mol，則減少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫為0.05mol，
由Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=0.05mol，則c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．