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（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學式為   。
(2)請推算出A的化學式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發生反應的化學方程式。     。
(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關系為CaCO3   CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化成為碳酸鈣。其主要原因是    。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是（     ）
A．因為氯化鋁是分子晶體，所以工業制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產生沉淀，因為蛋白質發生了變性。
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產生氣體。可證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是
A．a、b、c分別表示Cl、Br、I
B．a、b、c分別表示I、Br、Cl
C．a、b、c分別表示Br、I、Cl
D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的Ksp
B．兩種難溶電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．加入與原電解質具有相同離子的物質，可使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl-，25℃時氯化銀的KSP=1.8×10-10。現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是
A．100mL蒸餾水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　 　)
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質的物質的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：            _______________
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)                   
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                     _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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