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1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應是相等的，而與過程無關。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N2H4和NO2完全反應生成N2和H2O(g)時放出的熱量為kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發生反應，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應都在相同條件下進行。兩種途徑的反應熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質的量是否相同？________。

 

答案：
解析：

（1）567.85  2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)+1135kJ  （2）相同  相同

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：022

1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關．按此規律，結合下述反應方程式，回答問題．

已知：

(1)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ·mol－1

(2)NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ·mol－1

(3)HCl(g)＋H2O(l)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ·mol－1

(4)NH3(aq)＋HCl(aq)NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ·mol－1

(5)NH4Cl(s)＋2H2O(l)NH4Cl(aq)　ΔH＝Q

則第(5)個方程式中的反應熱是________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應是相等的，而與過程無關。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N2H4和NO2完全反應生成N2和H2O(g)時放出的熱量為kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發生反應，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應都在相同條件下進行。兩種途徑的反應熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質的量是否相同？________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關。按此規律，結合下述反應方程式，完成問題。

已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q

則第(5)個方程式中的反應熱是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關。按此規律，結合下述反應方程式，完成問題。

已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q

則第(5)個方程式中的反應熱是____________。

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