Question

4.35g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19g?cm^-3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質的量．
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量．

Answer 1

（1）密度為1.19g?cm^-3、質量分數為36.5%濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化錳的物質的量為

4.35g

87g/mol

=0.05mol，則：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
 1              1
0.05mol        n（Cl₂） 
故n（Cl₂）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl為0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物質的量是0.1mol；
（3）n（Cl₂）=0.05mol，用石灰乳吸收，則：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2               1         1
0.05mol      n（CaCl₂）   n[Ca（ClO）₂]
所以n（CaCl₂）=n[Ca（ClO）₂]=0.05mol×

1

2

=0.025mol，
故可得漂白粉的質量為：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g，
答：氯氣全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量為6.35g．