K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是( )
| A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大 |
| B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 |
| C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增 大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用反應:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 ( )
| A．降低溫度 |
| B．增大壓強同時加催化劑 |
| C．升高溫度同時充入N2 |
| D．及時將CO2和N2從反應體系中移走 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是( )
| A．溫度：T1＞T2 | B．壓強：p1＞p2 |
| C．正反應是吸熱反應 | D．x的值是2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g）。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是 （ ）。
| A．降低溫度 |
| B．充入He（g），使體系壓強增大 |
| C．將H2O（g）從體系中分離出來 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應的ΔH＞0 |
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大 |
C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1·min－1 |
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息，下列說法正確的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫 |
| D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫 |
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