Question

已知4.6克無水乙醇在氧氣中完全燃燒，只生成8.8克CO₂和5.4克H₂O，則無水乙醇中含有哪幾種元素？寫出其化學式？完成乙醇燃燒的化學方程式．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，判斷出乙醇中的元素及質量，然后根據各元素的質量和相對原子質量求出各元素原子的個數比得到最簡式，最后求出分子式；根據乙醇燃燒產生二氧化碳和水寫出方程式；

解答：解：8.8克CO₂中含有C元素：8.8克×

12

44

=2.4克；5.4克H₂O中含有H元素：5.4克×

2

18

=0.6克，根據質量守恒定律，則4.6克無水乙醇還含有O元素：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克，乙醇中C、H、O原子個數比為：

2.4克

12

：

0.6克

1

：

1.6克

16

=2：6：1，最簡式為C₂H₆O，又因碳原子已飽和，所以其化學式為：C₂H₆O；
乙醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，為C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O，
答：無水乙醇中含有C、H、O三元素，化學式為C₂H₆O；乙醇燃燒的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O；

點評：本題主要考查質量守恒定律、分子式的確定，方程式的書寫，等方面的知識，注意由于乙醇的最簡式C₂H₆O中碳原子已飽和，所以其化學式也為C₂H₆O．