Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C．CH3COOH溶液加水稀釋不變

D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

Answer 1

C

試題分析：A、根據電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關系滿足： c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，A正確；B、根據電荷守恒可知，物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)。根據物料守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)，所以關系式c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)正確，B正確；C、稀釋促進電離，CH₃COO^－物質的量增加，CH₃COOH減少，所以CH₃COOH溶液加水稀釋，增大，C不正確；D、根據醋酸的電離常數可知Ka＝，則Ka＝＝×Kw，所以CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中不變，D正確，答案選C。