【題目】按要求寫出相關的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
（2）氯化銨溶液呈現酸堿性的離子方程式
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式
【答案】
（1）2NaCl+2H2O 
?2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】解：（1）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e﹣=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）氯化銨溶液呈現酸堿性的離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 所以答案是：NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）乙醇在負極發生氧化反應生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O，所以答案是：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應．如：2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3 ， 反應發生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的反應．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式 ．
（4）鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（ ） 
A.反應③最多能產生0.1 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1
D.①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：②=③＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、（1）3.3gH3PO2物質的量為___________，其中含有_______ mol H，含有________個O，含磷元素_________ g，若它可與2g NaOH完全反應生成正鹽，則H3PO2為_________元酸。
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________________。
II、在原子序數1—18號元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的是____________________，原子半徑最大的是____________________。
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________________（填化學式）。
（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________________（填化學式）。
（4）與水反應最劇烈的金屬是____________________。
（5）比較Si、N最簡單氫化物的穩定性：____________________（用化學式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答： 
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素
B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18縱行
D. X2＋的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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