Question

1．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.15mol，一氧化碳的質量分數為38.9%．

Answer 1

分析 設二氧化碳、CO物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總質量、總物質的量列方程計算各自物質的量，再根據m=nM計算CO的質量，進而計算CO的質量分數．

解答 解：設二氧化碳、CO物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總質量、總物質的量可得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{44x+28y=10.8}\end{array}\right.$
解得x=y=0.15
CO的質量為0.15mol×28g/mol=4.2g，CO的質量分數=$\frac{4.2g}{10.8g}$×100%=38.9%，
故答案為：0.15mol；38.9%．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．