海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2形式存在）和Br
2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖（如圖1）：
請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）
2中加入鹽酸后，要獲得MgCl
2?6H
2O晶體，需要進行的實驗操作依次為
DEC
DEC
（填序號）．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾
D．蒸發 E．冷卻結晶
（2）目前工業上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）
2、Mg（OH）
2，從而堵塞隔膜
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）母液中常含有MgCl
2、NaCl、MgSO
4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．
