Question

【題目】在密閉容器中發生反應： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）。

A.x+y>zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數下降

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一次平衡時，A的濃度為0.50mol/L，體積擴大2倍時，若平衡不移動，則A的濃度為0.25mol/L，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，體積增大，壓強減小，平衡向氣體計量數增大的方向移動。

A. 分析可知，反應左邊氣體的計量數之和大于右邊，則x>z，與題意不符，A錯誤；

B. 分析可知，平衡向逆反應方向移動，與題意不符，B錯誤；

C. 平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小，與題意不符，C錯誤；

D. 平衡向逆反應方向移動，C的體積分數下降，符合題意，D正確；

答案為D。