Question

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ）

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無Fe3+，在后面的結晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產品不純，因此可直接用蒸發(fā)結晶的方法得到膽礬晶體。

Answer 1

【答案】D

【解析】

樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟②為H2O2將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步驟③加入CuO調節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟②中發(fā)生的主要反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項正確；B，步驟②中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質離子，另一方面產生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調節(jié)pH，而且不引入新雜質，步驟③可用CuCO3代替CuO，C項正確；D，若用蒸發(fā)結晶膽礬會分解失去結晶水，不能直接用蒸發(fā)結晶得到膽礬晶體，D項錯誤；答案選D。