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硝酸銅是常用的一種無機化學試劑

（1）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是__________

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在_________范圍

③在濾液蒸發濃縮步驟中，適當加入稀硝酸的作用是__________________________

（2）某研究學習小組將一定質量的硝酸銅晶體【Cu(NO3)2•6HO】放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質量分析，繪制出剩余固體質量分數與溫度關系如下圖所示。據圖回答下列問題：

①當溫度27℃＜T＜120℃時，反應的化學方程式為________②剩余固體質量為38.4g時，固體成分為【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,當溫度120℃＜T＜800℃時，反應的化學方程式為________ （此溫度下，HNO也分解）③當剩余固體質量為21.6g時，固體的化學式為_____________________

（3）制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態NO反應，反應過程中有無色氣體放出，遇到空氣變紅棕色。反應的化學方程式是_________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（）

A．乙酸丁酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

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碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式。

（2)往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_____________ _ ______。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是（選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為；陰極的電極反應為。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構體數目最少的是戊烯

B．分子式為C4H9Cl的有機化合物有4種

C．丙烯與HCl在一定條件下的產物只有一種

D．用CH2(NH2)-COOH和CH3-CH(NH2)-COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成3種2肽

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B．充電時，當陽極質量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過

C．放電時，正極區pH增大

D．充電時，Pb電極與電源的正極相連

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有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與C的核電荷數相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：