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22g的CO2，其物質的量
 
摩爾；標況下的體積為
 
升．
（相關相對原子質量：C-14；O-16）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算二氧化碳的物質的量，再根據V=nVm計算其體積．
解答： 解：二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，則22g的CO2的物質的量=
22g
44g/mol
=0.5mol，標況下，二氧化碳的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5；11.2．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、液氧B、氯水
C、漂白液D、碘酒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答：（提示：實驗室制氧氣可用氯酸鉀與二氧化錳[作催化劑]混合加熱制取）
（1）畫出G離子結構示意圖
 
；
（2）寫出B、I的化學式B
 
，I
 
；
（3）寫出H的一種用途
 
；
（4）寫出A受熱分解的化學方程式
 
；
（5）若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
 （填代號），還缺少的是
 
．
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否
 
．
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算③溶解 ④搖勻⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．（每步只能使用一次）

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科目：高中化學 來源： 題型：

據如圖所示的轉化關系及現象，完成下列問題：

（1）固體X的名稱為
 
；A的化學式為
 
．
（2）寫出反應①③的化學方程式：①
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

14克鐵與質量分數為36.5%、密度為1.19g/mL的鹽酸恰好完全反應，則生成FeCl2 的物質的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？消耗的鹽酸的體積多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）． 
請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）戊→乙的化學方程式為
 
．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有
 
（填字母序號）．
a．離子鍵　　　　　　　　　b．極性共價鍵　　　　　　　　　　c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為
 
．
（5）反應②中，0.5mol　NaClO參加反應時，轉移1mol　電子，其化學方程式為：
 
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）
 

A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質
C．無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
J．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止．

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同步練習冊答案
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