Question

設阿伏加德常數為N_A．則下列說法中正確的是（　　）

• A．常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應，失去的電子數為0.3N_A
• B．14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）中含有的碳碳雙鍵數目一定為

  NA

  n

• C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有的鈉離子數為0.1N_A
• D．22.4LO₂和N₂的混合氣體中一定含有的原子數2N_A

Answer 1

分析：A、常溫下，鋁在濃硫酸中發生鈍化．
B、分子通式為C_nH_2n的鏈烴分子中含有1個碳碳雙鍵，根據n=

m

M

計算該鏈烴的物質的量，再根據N=nN_A計算碳碳雙鍵數目．
C、溶液中溶質離子數目與離子濃度、溶液體積有關．
D、O₂和N₂的混合氣體所處的狀態不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．

解答：解：A、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，若鋁完全反應失去的電子數為0.3N_A，但鋁在濃硫酸中發生鈍化，生成致密的氧化物保護膜，阻止鋁與濃硫酸反應，故A錯誤；
B、14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）的物質的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，鏈烴C_nH_2n分子中含有1個碳碳雙鍵，所以含有的碳碳雙鍵數目為

1

n

mol×1×N_Amol^-1=

NA

n

，故B正確；
C、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未告訴，無法計算鈉離子的物質的量，故C錯誤；
D、若在標準狀況下，22.4LO₂和N₂的混合氣體的物質的量為1mol，都是雙原子分子，含有的原子數一定為2N_A，但O₂和N₂的混合氣體所處的狀態不一定是標準狀況，混合氣體的物質的量不一定是1mol，含有的原子數不一定為2N_A，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查常用化學計量的有關計算，濃度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．