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用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確序號 (  )
序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A石芯(乙)
B酚酞(甲)
C甲基橙(甲)
D酚酞(乙)
A、AB、BC、CD、D
考點:中和滴定,化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:根據酸堿中和滴定時,酸液應盛裝在酸式滴定管中,堿液應盛裝在堿式滴定管中,酸堿指示劑一般不能用石蕊,其變色范圍大,會引起較大誤差.
解答: 解:A.不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液,不能用石蕊做酸堿指示劑,否則會引起較大誤差,故A錯誤;
B.不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液,故B錯誤;
C.用甲基橙做指示劑,到達滴定終點時,溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬⑶业味ü苁褂谜_,故C正確;
D.用酚酞做指示劑,到達滴定終點時,溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色,并且滴定管使用正確,故D正確.
故選CD.
點評:本題考查中和滴定,做題時注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇,易錯點為指示劑的選擇.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)已知25℃時:C(石墨)+O2 (g)═CO2(g)△H1=-394 kJ?mol-1C(石墨)+
1
2
O2 (g)═CO (g)△H2=-111 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2 (g)═H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1試計算25℃時CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應熱
 
 kJ?mol-1
(2)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0 試回答下列問題:
①若起始時c(CO)=2 mol?L-1,c(H2O)=3 mol?L-1,達到平衡時CO的轉化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數K=
 

②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1 mol?L-1,c(H2O)=2 mol?L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol?L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)
 
(填“是”與“否”),此時v(正)
 
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據是
 

③若降低溫度,該反應的K值將
 
,該反應的化學反應速率將
 
(均填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液,需要硫酸鈉的質量是(  )
A、9.8gB、14.2g
C、16gD、32.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

有鎂鋁混合粉末10.2克,將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中,若要使沉淀量最大,則需加入2mol/L的NaOH的體積為(  )
A、1000mL
B、500mL
C、100mL
D、1500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

將6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的濃硫酸中,加熱,完全反應后,將冷卻所得溶液加水稀釋至500ml,已知:Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O,求:余酸稀釋后的濃度;生成SO2氣體的體積(標況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一種氣體.若將甲和丙兩氣體混合,見光爆炸.若將丙、丁兩氣體混合后,瓶壁上出現深紅棕色的液滴.則乙氣體是(  )
A、H2
B、Cl2
C、HCl
D、HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

與“海水曬鹽”原理相仿的實驗操作是(  )
A、蒸餾B、萃取C、蒸發(fā)D、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

生活中的一些問題常常涉及到化學知識,下列敘述中不正確的是(  )
A、蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B、米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質
C、油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質
D、水果因含有酯類物質而具有香味

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組能大量共存的是(  )
A、Na+  Al3+  AlO2-       Cl-
B、Mg2+  Al3+  SO42-      NO3-
C、Ba2+  K+  SO42-  NO3-
D、Na+  K+  ClO-     S2-

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