Question

13．XeF₄在水中發生反應：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判斷中正確的是（　　）

• A． XeF₄分子具有非常好的熱穩定性
• B． XeF₄分子中Xe的化合價為0價
• C． 氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3
• D． 每生成4molXe轉移16mol電子

Answer 1

分析 該反應中，Xe元素化合價由+4價變為0價和+6價，O元素化合價由-2價變為0價，
A．由原子結構判斷穩定性；
B．化合物中各元素化合價的代數和為0確定Xe元素化合價；
C．該反應中$\frac{2}{3}$的XeF₄作氧化劑，$\frac{1}{3}$的XeF₄作還原劑，$\frac{1}{2}$的H₂O作還原劑；
D．根據Xe和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：該反應中，Xe元素化合價由+4價變為0價和+6價，O元素化合價由-2價變為0價，
A．該化合物中Xe元素化合價為+4，Xe原子最外層電子數為8，二者之和大于8，所以各原子不是都達到8電子穩定結構，則該物質不穩定，故A錯誤；
B．XeF₄分子中Xe的化合價為+4價，故B錯誤；
C．該反應中$\frac{2}{3}$的XeF₄作氧化劑，$\frac{1}{3}$的XeF₄作還原劑，$\frac{1}{2}$的H₂O作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=4：8=1：2，故C錯誤；
D．根據Xe和轉移電子之間的關系式知，每生成4mol Xe，轉移電子的物質的量=4mol×4=16mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意XeF₄中作氧化劑和還原劑的物質的量之比劑計算該反應中轉移電子數是本題難點，題目難度中等．