Question

（2012?江蘇）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數等于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質常作為半導體材料，Z是Si元素，據此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質常作為半導體材料，Z是Si元素，則
A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性H₂O＞H₂S，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故B錯誤；
C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX₂和WX₃和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了結構位置性質關系、元素周期律等，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關鍵，掌握元素周期律的正確運用．