Question

“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O則正極反應為

O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-

，該電池工作時，通氫氣的一極發生

氧化

反應 （填氧化、還原），每轉移4摩電子，電池內增加

2mol

摩水，負極附近溶液的pH值

降低

，（填升高、降低、不變），正極附近[H+]

降低

（填升高、降低、不變）

Answer 1

分析：根據負極反應為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極發生還原反應，電極反應為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，則電池總反應為，根據溶液濃度的變化判斷PH的變化．

解答：解：通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，負極反應為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，可判斷溶液呈堿性，負極消耗OH^-離子，濃度降低，則pH降低；
堿性溶液中正極發生還原反應，電極反應為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，正極生成OH^-離子，OH^-離子濃度增大，則H⁺離子濃度降低；
氫氧燃料電池的實質是在一定條件下形成了原電池，其實質仍然是O₂把H₂氧化，電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O，
每轉移4mol電子，消耗1molO₂，生成2molH₂O．
故答案為：O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；氧化；2mol；降低；降低．

點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質溶液的酸堿性不同，則電極反應不同，根據電極反應判斷溶液離子濃度的變化．