（6分）(1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為 .
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為 ，該混合物中CaCl2的質量分數為 .
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黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案科目：高中化學 來源：2010年遼寧省莊河市第六高級中學高一上學期第一次月考化學卷 題型：單選題
（6分）(1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為 .
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為 ，該混合物中CaCl2的質量分數為 .
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__ _______。
裝置D的作用是 。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________ ____
裝置B中堿石灰的作用是_____ __
(2) 反應過程中持續通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______
(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為 ______________
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___ __。裝置D的作用是 。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是： 。
②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；
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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省莊河市高一上學期第一次月考化學卷 題型：選擇題
（6分）(1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為 .
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為 ，該混合物中CaCl2的質量分數為 .
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