【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗 下列說法正確的是 ( )
A.電解過程中，銅電極上有H2產生
B.電解初期，總反應方程式為：Cu+H2SO4 
CuSO4+H2
C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產生
D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）
A.正反應和逆反應的速率都為零
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
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【題目】聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）
通入氣體 | 溫度控制 | |
A | CO2 | 30～40℃ |
B | CO2 | 0～10℃ |
C | NH3 | 30～40℃ |
D | NH3 | 0～10℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關說法中，錯誤的是（ ）
A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF
D.甲基的電子式為
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【題目】設X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：
①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結構
②X與Y可以形成原子個數比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物
③X與Z形成原子個數比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數相同。據此，填寫下面空白：
（1）Ym-的離子結構示意圖為_________，Z元素是___________
（2）化合物甲的電子式是____________
（3）Z單質與化合物乙反應的化學方程式是________________
（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______________
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【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽，接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
D. e極發生還原反應
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【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
A．___________________________。
B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
（1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。
（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙
（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現象為________________________________。
（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
（5）該小組學生某3次實驗的有關數據分別記錄如下表：
滴定次數 | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據上表數據列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( ).
A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】設某元素原子核內的質子數為m，中子數為n，則下列論述正確的是（ ）
A.不能由此確定該元素的原子量
B.這種元素的原子量為（m+n）
C.若碳原子的質量為w g，此原子的質量為（m+n）w g
D.核內中子的總質量小于質子的總質量
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