Question

下列各表達與示意圖一致的是（　　）

• A、
  該圖表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、
  該圖中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數
• C、
  圖表示10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液與過量的0.1mol?L^-1草酸溶液混合
• D、
  圖中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系；
C、草酸過量，溶液的體積變大，錳離子的濃度減小；
D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答： 解：A、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變，與圖象不一致，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；
C、草酸過量，溶液的體積變大，錳離子的濃度減小，而不量不變，故C錯誤；
D、圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學平衡、氧化還原反應、反應中的能量變化來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規律、編網絡來掌握即可．